11 Calor Especifico A Presion Y Volumen Constante.docx

La capacidad calorífica a presión constante, es la razón de cambio de la entalpía con respecto a la temperatura, a presión constante" 𝑐𝑝 =

𝜕ℎ 𝜕𝑇

Se establece que la entalpía es una propiedad de estado y que el estado termodinámico de un sistema simple compresible queda determinado por el conocimiento de dos propiedades intensivas, intrínsecas e independientes; por tanto, una propiedad de estado cualquiera puede expresarse como una función de otras dos. De esta manera, para la entalpía puede plantearse que:

Es decir, la entalpía es función de la presión y de la temperatura. Al derivar completamente se encuentra que:

Si la variación de entalpía ocurre a presión constante, la derivada se transforma en:

El término siguiente se conoce con el nombre de capacidad calorífica a presión constante:

La capacidad calorífica a volumen constante, cv, es la razón de cambio de la energía interna con respecto a la temperatura, a volumen constante.

𝑐𝑣 =

𝜕𝑢 𝜕𝑇

Procediendo de manera análoga con la energía interna de un sistema simple compresible puede plantearse que:

La energía interna es función de la temperatura y del volumen. Derivando totalmente la función anterior:

Si la variación de energía interna ocurre a volumen constante, la derivada se reduce a:

El término se conoce con el nombre de capacidad calorífica a volumen constante:

Coeficiente adiabático Es la relación entre los calores específicos a presión y volumen constante, su valor permanece constante para gases con el mismo número de átomos en sus moléculas.

Relación entre cp. y cv.

c p  cv 

R J