1 Medio Magnitudes Quimicas.docx

SOCIEDAD EDUCACIONAL FRANSCISCO DE AGUIRRE LIMITADA COLEGIO LIBERTADOR SIMÓN BOLÍVAR- LA SERENA Guía magnitudes Atómicas Guía de aprendizaje Química 1° Medio Nombre:_____________________________________________

Magnitud

Fecha_________

Ejemplo de Calculo 1.- Mirándolo tabla periódica

Masa Atómica Corresponde a la masa de un átomo Unidad de masa atómica (u o uma), que corresponde a la doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12.

directamente de la

2.- De acuerdo a sus isotopos: Por ejemplo, los isótopos del N son: N-14 (99,63%) y N-15 (0,37%). 𝒎𝒂𝒔𝒂 𝒂𝒕𝒐𝒎𝒊𝒄𝒂 =

(𝟏𝟒 𝒖 𝒙 𝟗𝟗,𝟔𝟑)+(𝟏𝟓 𝒖 𝒙 𝟎,𝟑𝟕) 𝟏𝟎𝟎

= 𝟏𝟒 𝒖

1.- Por ejemplo, si se tiene el compuesto H2S04, ¿cuál es su masa molar? Masa molar (en uma) La masa molar corresponde a la suma de las masas atómicas de cada elemento que compone el compuesto. Masa molar MM (en gramos ) La masa, en gramos, de un mol de átomos, moléculas u otra partícula. La masa molar se expresa en g/mol.

1.- se deben sumar las masas atómicas de todos los átomos presentes en la fórmula química.

La masa molar, en gramos, de cualquier sustancia siempre es numéricamente igual a su masa molar, en uma

Numero de Avogadro (NA) En un mol de cualquier sustancia siempre hay el mismo número de partículas"

Volumen Molar Es el volumen que ocupa un mol de un elemento o compuesto en estado gaseoso. Un mol de cualquier gas, en condiciones normales de presión y temperatura, siempre ocupará 22,4 L Mol (n) Representa la magnitud cantidad de materia (n), es la unidad de medida que corresponde a un número determinado de partículas. Un mol es la cantidad de sustancia que contiene tantos átomos, moléculas o iones como átomos hay en 0,012 kg de carbono-12.

Número de Avogadro (NA) y equivale a 6,0221367 x 1023 átomos, moléculas o iones. 1 átomo de H = 1uma

1 mol de H = 1 g

1 átomo de O = 16 uma

1 mol de O = 16 g

1 g H = 6,022 x 1023 átomos de H 16 g de O = 6,022 x 1023 átomos de O

Por ejemplo: • 1 mol de oxígeno (02), o cualquier otro gas, ocupa, en condiciones normales, 22,4 L. • 2 mol de oxígeno (02) tienen un volumen de 44,8 L. • 2,7 mol de oxígeno (02) tienen un volumen de 60,48 L

Para calcular la cantidad de materia, se debe utilizar la siguiente fórmula: 𝒏 (𝒄𝒂𝒏𝒕𝒊𝒅𝒂𝒅 𝒅𝒆 𝒎𝒂𝒕𝒆𝒓𝒊𝒂) =

𝒎 (𝒎𝒂𝒔𝒂 𝒆𝒏 𝒈𝒓𝒂𝒎𝒐𝒔) 𝒈 𝑴𝑴 (𝒎𝒂𝒔𝒂 𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓 𝒆𝒏 ) 𝒎𝒐𝒍

Por ejemplo, determina la cantidad de materia que hay en 800 g de C02. (MM del CO2 = 44 g/mol)

Ejercicios 1.- Explica los conceptos de: a. masa atómica. b. mol. c. número de Avogadro. 2.- Completa la siguiente tabla con los datos pedidos Compuesto Formula

Dióxido de carbono

Hidruro de potasio HK

Ácido sulfúrico

Metano

H2SO4

CH4

Agua

Masa molar en uma Masa molar en gramos 4.- Calculen la masa atómica promedio del silicio y del cobre utilizando los valores que figuran en la siguiente tabla:

5.- El zinc (Zn) es un metal plateado que se utiliza para fabricar latón y para recubrir hierro con la finalidad de prevenir la corrosión. ¿Cuántos gramos de Zn hay en 0.356 moles de Zn?

5.- Si tenemos 6 moles de SO2, a) ¿cuántos gramos serán?; b) ¿cuántos L ocupan en condiciones normales?

6.- Indiquen la cantidad de átomos, expresada en moles Mol (n) 46 g de Fe 80 g de Ca 1000 g de Al

6.- La glucosa es una azúcar que la célula utiliza para obtener energía, su fórmula es C 6H1206. A partir de este dato determina: a. la masa de un mol de glucosa.

b. el número de átomos presentes en una molécula de glucosa.

c. la masa de 1,25 mol de glucosa.

d. el número de moles de glucosa que hay en 250 g de glucosa 7.- ¿Cuál es la masa de 3,7 moles de moléculas de CO2 (dióxido de carbono) y cuál es el número de moléculas correspondientes?

8.- ¿Cuántos mol de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)?

9.- Calcular la masa molar en gramos, la cantidad de materia mol (n) el número de átomos presentes en 100 g de cada una de las sustancias: Sustancia NAOH

Calcio Ca

FesO3

Masa molar (MM)

Mol (n)

Numero de átomos